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    Pourquoi les énergies de première ionisation du soufre et de l'aluminium sont-elles inférieures à celles du phosphore et du magnésium ?
    Soufre

    La première énergie d'ionisation du soufre est inférieure à celle du phosphore en raison de la présence d'un électron 3D supplémentaire dans le soufre. Cet électron 3D protège les électrons 3p les plus externes du noyau, ce qui les rend plus faciles à éliminer.

    Aluminium

    La première énergie d'ionisation de l'aluminium est inférieure à celle du magnésium en raison de la présence d'un électron 3D supplémentaire dans l'aluminium. Cet électron 3D n'est pas aussi efficace pour protéger les électrons 3p les plus externes que les électrons 2p du magnésium, mais il fournit un certain blindage. De plus, le noyau d’aluminium a une charge plus élevée que le noyau de magnésium, ce qui facilite également l’élimination des électrons 3p.

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