Lorsque de l'aluminium métallique est ajouté à une solution de nitrate de zinc, une réaction redox se produit. L'aluminium est oxydé d'un état neutre à un état d'oxydation +3, tandis que le zinc est réduit d'un état d'oxydation +2 à un état neutre. La réaction globale peut être représentée par l’équation suivante :

```

2Al(s) + 3Zn(NO3)2(aq) → 2Al(NO3)3(aq) + 3Zn(s)

```

Dans cette réaction, l’aluminium agit comme agent réducteur, donnant des électrons au zinc, qui agit comme agent oxydant. Les atomes d’aluminium perdent chacun trois électrons, tandis que les atomes de zinc en gagnent chacun deux. Les produits de la réaction sont le nitrate d'aluminium et le zinc métallique.

La réaction entre l’aluminium et le nitrate de zinc est une réaction hautement exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage une grande quantité de chaleur. La chaleur dégagée par la réaction peut faire bouillir la solution et produire de la vapeur. La réaction peut également produire des étincelles ou des flammes, il est donc important de prendre des précautions de sécurité lors de la réalisation de cette expérience.

Précautions de sécurité

Lorsque vous travaillez avec du nitrate d'aluminium et de zinc, il est important de prendre les précautions de sécurité suivantes :

* Portez des lunettes de protection et des gants.

* Travaillez dans un endroit bien ventilé.

* Gardez le mélange réactionnel à l'écart des flammes nues ou des étincelles.

* Ne jetez pas le mélange réactionnel dans l'évier ou les toilettes.

Élimination

Le mélange réactionnel doit être éliminé conformément aux réglementations locales. Dans la plupart des cas, le mélange réactionnel peut être éliminé en le versant dans un conteneur pour déchets dangereux.