Dans les composés ioniques, il y a un transfert complet d’électrons d’un atome à un autre, entraînant la formation d’ions. L’attraction électrostatique entre les ions chargés positivement et négativement maintient le composé ensemble.

Les composés qui ne contiennent pas de liaisons covalentes sont :

- \(\text{O}_2\) :Il s'agit d'un composé covalent car les deux atomes d'oxygène partagent des électrons pour former une double liaison.

- \(\text{LiCl}\) :Il s'agit d'un composé ionique car l'atome de lithium transfère son électron de valence à l'atome de chlore, entraînant la formation d'ions Li+ et Cl-.

- \(\text{SO}_2\) :Il s'agit d'un composé covalent car l'atome de soufre partage des électrons avec les deux atomes d'oxygène pour former deux doubles liaisons.

Par conséquent, le composé qui ne contient pas de liaisons covalentes est \(\text{Hl}\) et \(\text{CBr}_4\).