Fe (Fer) + CuSO₄ (Sulfate de Cuivre) → FeSO₄ (Sulfate de Fer) + Cu (Cuivre)
Voici ce que signifie cette réaction :
1. Le fer est plus réactif que le cuivre, selon la série de réactivité des métaux. Cela signifie que les atomes de fer sont plus susceptibles de perdre des électrons et de devenir des ions chargés positivement (Fe²⁺) que les atomes de cuivre.
2. Lorsque le clou en fer est immergé dans la solution de sulfate de cuivre, les atomes de fer du clou réagissent avec le composé de sulfate de cuivre. Les atomes de fer remplacent les atomes de cuivre dans le composé, formant du sulfate de fer (FeSO₄) et libérant des atomes de cuivre.
3. Les atomes de cuivre, déplacés du composé, se déposent sur la surface du clou en fer. Ce dépôt de cuivre sur le clou en fer est observé visuellement sous la forme d'un revêtement ou d'une couche brun rougeâtre à la surface du clou.
4. Au fur et à mesure que la réaction progresse, de plus en plus d'atomes de fer de l'ongle se dissolvent dans la solution sous forme d'ions Fe²⁺, tandis que les atomes de cuivre continuent de se déposer sur l'ongle. Cet échange d’atomes se traduit par la consommation progressive du clou de fer et la formation de cuivre métallique.
5. La réaction de déplacement se poursuit jusqu'à ce que tous les atomes de fer présents dans l'ongle soient consommés ou jusqu'à ce que la solution de sulfate de cuivre soit épuisée.
En résumé, lorsqu’un clou de fer est placé dans une solution de sulfate de cuivre, une réaction de déplacement se produit où les atomes de fer remplacent les atomes de cuivre dans le sulfate de cuivre, conduisant à la formation de sulfate de fer et au dépôt de cuivre métallique sur le clou de fer. Cette réaction met en évidence la réactivité relative du fer et du cuivre, le fer étant plus réactif et déplaçant facilement le cuivre de son composé.
