1. Transfert de protons : Lors du transfert de protons, un proton (H+) est transféré d’un atome d’azote à un autre. Cela peut se produire lorsqu’un atome d’azote est plus acide que l’autre ou lorsqu’une base est présente pour accepter le proton.
2. Clivage de la liaison hydrogène : Lors du clivage de la liaison hydrogène, la liaison hydrogène est rompue sans transfert de proton. Cela peut se produire lorsque la température augmente, lorsqu’un solvant est ajouté qui perturbe la liaison hydrogène ou lorsqu’une réaction chimique se produit qui rompt la liaison.
3. Lien compétitif : Dans la liaison compétitive, une autre molécule ou un autre atome entre en compétition avec les atomes d'azote pour la liaison hydrogène. Cela peut conduire à la rupture des liaisons hydrogène entre les atomes d’azote si la molécule ou l’atome en compétition est plus fortement lié à l’hydrogène à l’un des atomes d’azote.
4. Répulsion électrostatique : Lors de la répulsion électrostatique, les charges négatives des atomes d’azote se repoussent, ce qui peut affaiblir et éventuellement rompre les liaisons hydrogène. Cet effet est plus prononcé dans les solvants polaires, qui peuvent contribuer à stabiliser les atomes d’azote séparés.
Le mécanisme spécifique par lequel les liaisons hydrogène entre les atomes d’azote dépendent du système spécifique considéré.
