1. Valeur pH :
- Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution sur une échelle de 0 à 14, où 0 est fortement acide, 7 est neutre et 14 est fortement basique.
- Une solution dont le pH est supérieur à 7 est considérée comme basique et peut neutraliser les acides.
2. Alcalinité :
- L'alcalinité fait référence à la capacité d'une solution à neutraliser les acides. Il est exprimé en termes de quantité d'acide nécessaire pour amener le pH de la solution à un niveau spécifié, généralement pH 7.
- L'alcalinité est généralement mesurée par titrage avec un acide fort, tel que l'acide chlorhydrique (HCl), jusqu'à ce que le point final soit atteint (pH 7).
3. Concentration basique :
- La concentration en ions hydroxydes (OH-) dans une solution détermine sa basicité.
- Plus la concentration en ions OH- est élevée, plus la base est forte et plus grande est sa capacité à neutraliser les acides.
- La concentration en base peut être mesurée à l'aide de diverses méthodes, telles que le titrage ou des électrodes sélectives d'ions.
4. Titrage acide-base :
- Le titrage acide-base implique l'ajout progressif d'une concentration connue d'acide à une solution de base jusqu'à ce que le point d'équivalence soit atteint, où les moles d'acide ajoutées sont stoechiométriquement équivalentes aux moles de base présentes.
- Le volume d'acide nécessaire pour atteindre le point d'équivalence indique la basicité ou le pouvoir neutralisant de la solution.
Il est important de noter que différents acides et bases peuvent avoir des forces variables. Il est donc nécessaire de prendre en compte l'acide et la base spécifiques impliqués lors de la détermination de la capacité neutralisante d'une solution.
