1. Formation de sulfate de fer :
Les atomes de fer (Fe) du fer métallique réagissent avec les ions sulfate (SO4^2-) du sulfate de cuivre, entraînant la formation de sulfate de fer (FeSO4). Ce composé est soluble dans l'eau et produit une solution de couleur verte.
2. Déplacement du cuivre :
Lorsque les atomes de fer déplacent les ions de cuivre (Cu^2+) du composé sulfate de cuivre, du cuivre métallique se forme. Ce cuivre se dépose à la surface du fer métallique sous forme d’une couche brun rougeâtre.
3. Réaction rédox :
Cette réaction est un exemple de réaction redox, impliquant à la fois une oxydation et une réduction. Le fer subit une oxydation lorsque son état d'oxydation passe de 0 (dans le fer élémentaire) à +2 (dans le sulfate de fer). En revanche, le cuivre subit une réduction à mesure que son état d'oxydation passe de +2 (dans le sulfate de cuivre) à 0 (dans le cuivre métallique).
Réaction globale :
L’équation chimique globale de la réaction peut s’écrire :
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
En résumé, lorsque le fer réagit avec le sulfate de cuivre, du sulfate de fer et du cuivre métallique se forment. Les atomes de fer remplacent les atomes de cuivre dans le sulfate de cuivre, conduisant à la formation d'une solution de sulfate de fer de couleur verte et d'un revêtement de cuivre brun rougeâtre sur le fer métallique.
