Lorsque le NaCl se dissout dans l’eau, il se dissocie en ions Na+ et Cl-. Ces ions interagissent avec les molécules d’eau via des interactions ion-dipôle. Les ions sodium positifs attirent les atomes d’oxygène partiellement négatifs de l’eau, tandis que les ions chlorure négatifs attirent les atomes d’hydrogène partiellement positifs de l’eau. Ce type d'interaction est relativement fort et contribue de manière significative à la solubilité du NaCl dans l'eau.

2. Liaison hydrogène :

Les molécules d'eau elles-mêmes sont capables de former des liaisons hydrogène entre elles. La liaison hydrogène implique la formation d'une liaison entre un atome d'hydrogène (provenant d'une molécule d'eau) et un atome fortement électronégatif (comme l'oxygène ou l'azote). Dans le cas du NaCl dans l’eau, les molécules d’eau peuvent former des liaisons hydrogène avec l’atome d’oxygène de l’ion chlorure. Ce type d'interaction est plus faible que les interactions ion-dipôle mais contribue néanmoins à la stabilité de la solution.

3. Interactions avec Van der Waals :

Les interactions de Van der Waals sont de faibles forces intermoléculaires qui existent entre toutes les molécules et incluent les forces de dispersion de Londres, les interactions dipôle-dipôle et les interactions dipôle-dipôle induites. Dans le cas du NaCl dans l'eau, des interactions de Van der Waals se produisent entre les molécules d'eau et les ions sodium et chlorure. Ces interactions sont les plus faibles des trois forces intermoléculaires mentionnées ici mais contribuent néanmoins à la stabilité globale de la solution.