* Le carbone 12 est l'isotope du carbone le plus abondant, représentant environ 98,9 % de tous les atomes de carbone.

* Son noyau possède six protons et six neutrons.

* Le carbone 12 est la base de l'unité de masse atomique (amu), qui est définie comme exactement 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12.

* Le carbone 12 est stable et ne subit pas de désintégration radioactive.

Carbone-14

* Le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone qui possède six protons et huit neutrons dans son noyau.

* Il se forme dans l'atmosphère terrestre par l'interaction des rayons cosmiques avec des atomes d'azote.

* Le carbone 14 a une demi-vie de 5 730 ans, ce qui signifie qu'il faut 5 730 ans pour que la moitié des atomes de carbone 14 d'un échantillon se désintègrent.

* Le carbone 14 est utilisé dans la datation au carbone, une technique utilisée pour déterminer l'âge des matières organiques.

Autres isotopes du carbone

Outre le carbone 12 et le carbone 14, il existe deux autres isotopes stables du carbone :le carbone 13 et le carbone 15. Le carbone 13 représente environ 1,1 % de tous les atomes de carbone, tandis que le carbone 15 ne représente que 0,000000000000000000000001 % de tous les atomes de carbone.