Réactivité :
Les métaux réactifs sont très réactifs, ce qui signifie qu'ils participent facilement aux réactions chimiques. Les métaux non réactifs, également appelés métaux nobles, sont moins réactifs et ont tendance à être plus stables sous leur forme pure.
Corrosion :
Les métaux réactifs sont sujets à la corrosion en raison de leur grande réactivité. Ils réagissent facilement avec l'oxygène, l'eau ou d'autres substances présentes dans leur environnement, formant des oxydes ou d'autres composés. Les métaux non réactifs, en revanche, résistent à la corrosion et ne forment pas facilement de tels composés.
Lustre :
Les métaux réactifs ont généralement un aspect brillant et lustré en raison de leur capacité à réfléchir la lumière. Les métaux non réactifs possèdent également un aspect brillant, mais leur éclat a tendance à être plus durable car ils sont moins sensibles au ternissement et à la corrosion.
Dureté :
Les métaux réactifs sont généralement plus mous que les métaux non réactifs. Leurs structures cristallines ont tendance à être moins serrées, ce qui les rend plus faciles à déformer ou à couper. Les métaux non réactifs, en revanche, sont souvent plus durs car ils ont des structures cristallines plus serrées.
Conductivité :
Les métaux réactifs sont généralement de bons conducteurs d’électricité et de chaleur. Les électrons de valence faiblement liés dans les métaux réactifs permettent un mouvement plus facile des électrons, facilitant ainsi un transfert d'énergie efficace. Les métaux non réactifs sont également de bons conducteurs, mais ils peuvent avoir une conductivité légèrement inférieure en raison de leurs liaisons plus fortes.
Configurations électroniques :
Les métaux réactifs ont des couches électroniques externes incomplètes, ce qui les rend désireux de perdre des électrons et d’atteindre la stabilité. Cette configuration électronique entraîne leur haute réactivité. Les métaux non réactifs, en revanche, ont des couches électroniques externes complètes, ce qui les rend moins susceptibles de perdre ou de gagner des électrons, d’où leur plus faible réactivité.
Exemples :
Les métaux réactifs comprennent le sodium (Na), le potassium (K), le calcium (Ca), le fer (Fe) et l'aluminium (Al). Des exemples de métaux non réactifs comprennent l'or (Au), l'argent (Ag), le platine (Pt) et l'iridium (Ir).
En résumé, les métaux réactifs sont très réactifs, sujets à la corrosion, ont un aspect brillant, sont relativement plus mous et sont de bons conducteurs d’électricité et de chaleur. Les métaux non réactifs, en revanche, sont moins réactifs, résistants à la corrosion, brillants, plus durs et également de bons conducteurs d'électricité et de chaleur.
