Pour déterminer le nombre de molécules dans un échantillon de 4,85 g de diméthylmercure, nous devons calculer le nombre de moles dans l'échantillon, puis le multiplier par le nombre d'Avogadro (6,022 x 10^23 molécules/mole). Voici les étapes :

1. Calculez la masse molaire du diméthylmercure (CH3)2Hg :

C :12,01 g/mol x 2 =24,02 g/mol

H :1,01 g/mol x 6 =6,06 g/mol

Hg :200,59 g/mol

Masse molaire totale =24,02 g/mol + 6,06 g/mol + 200,59 g/mol =230,67 g/mol

2. Calculez le nombre de taupes dans l’échantillon de 4,85 g :

Taupes =Masse / Masse molaire

Taupes =4,85 g / 230,67 g/mol

Taupes =0,0210 mole

3. Calculez le nombre de molécules dans 0,0210 mole de diméthylmercure :

Molécules =Taupes x Nombre d'Avogadro

Molécules =0,0210 mol x 6,022 x 10^23 molécules/mol

Molécules =1,27 x 10^23 molécules

Par conséquent, l’échantillon de 4,85 g de diméthylmercure contient environ 1,27 x 10^23 molécules.