1. Numéro atomique :Le nombre atomique des éléments augmente de gauche à droite au cours de la période. Cela signifie que le nombre de protons dans le noyau augmente d’un élément à l’autre.
2. Caractère métallique :Le caractère métallique diminue de gauche à droite au fil de la période. Cela signifie que les éléments du côté gauche de la période ont tendance à être des métaux plus réactifs, tandis que ceux du côté droit sont des non-métaux moins réactifs.
3. Caractère non métallique :À l’inverse, le caractère non métallique augmente de gauche à droite au cours de la période. Les éléments du côté droit de la période sont plus susceptibles de former des composés covalents, tandis que ceux de gauche ont tendance à former des composés ioniques.
4. Rayon atomique :Le rayon atomique diminue généralement de gauche à droite au cours de la période. À mesure que le numéro atomique augmente, davantage de protons sont ajoutés au noyau, ce qui augmente la charge positive et rapproche les électrons du noyau, réduisant ainsi le rayon atomique.
5. Énergie d'ionisation :L'énergie d'ionisation augmente généralement de gauche à droite au cours de la période. Il devient de plus en plus difficile de retirer un électron d’un atome à mesure que le nombre de protons dans le noyau augmente.
6. Affinité électronique :L'affinité électronique, le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un atome accepte un électron, montre généralement une tendance irrégulière sur une période.
7. Électronégativité :L'électronégativité, la capacité d'un atome à attirer des électrons, augmente généralement de gauche à droite au cours de la période. Cela est dû à l’augmentation de la charge nucléaire effective subie par les électrons à mesure que le numéro atomique augmente.
