Pour trouver la concentration en ions hydroxyde ([OH-]) d'une solution avec un pH de 12,40, nous pouvons utiliser la relation entre le pH et [OH-] :

pH =-log[H+]

et

[H+][OH-] =kW

où Kw est la constante du produit ionique pour l'eau (Kw =1,0 x 10^-14 à 25°C).

Tout d’abord, nous calculons la concentration en ions hydrogène ([H+]) en utilisant le pH donné :

[H+] =10^(-pH)

[H+] =10^(-12,40)

[H+] =3,98 x 10^-13 M

Ensuite, nous utilisons la relation [H+][OH-] =Kw pour calculer [OH-] :

[OH-] =kW/[H+]

[OH-] =(1,0 x 10^-14)/(3,98 x 10^-13)

[OH-] =2,51 x 10 ^ -2 M

Par conséquent, la concentration en ions hydroxyde de la solution est de 2,51 x 10^-2 M.