Par exemple, considérons le composé ionique chlorure de sodium (NaCl). La formule empirique du chlorure de sodium est NaCl, ce qui signifie qu’il y a un ion sodium pour chaque ion chlorure dans le composé. C'est également le rapport des ions chargés positivement et négativement dans le chlorure de sodium.
De même, la formule empirique du fluorure de calcium (CaF2) est CaF2, ce qui signifie qu’il y a un ion calcium pour deux ions fluorure dans le composé. C'est également le rapport entre les ions chargés positivement et négativement dans le fluorure de calcium.
La formule empirique d'un composé ionique peut être utilisée pour déterminer la formule chimique du composé. La formule chimique d’un composé ionique donne le nombre réel d’atomes de chaque élément du composé.
Pour déterminer la formule chimique d’un composé ionique, nous devons d’abord connaître la formule empirique. Une fois que nous connaissons la formule empirique, nous pouvons multiplier les indices de la formule empirique par les nombres entiers appropriés pour obtenir la formule chimique.
Par exemple, la formule empirique du chlorure de sodium est NaCl. Pour obtenir la formule chimique, nous devons multiplier les indices de la formule empirique par 2. Cela nous donne la formule chimique NaCl2, qui est la formule moléculaire du chlorure de sodium.
De même, la formule empirique du fluorure de calcium est CaF2. Pour obtenir la formule chimique, nous devons multiplier les indices de la formule empirique par 2. Cela nous donne la formule chimique CaF4, qui est la formule moléculaire du fluorure de calcium.
