Le magnésium (Mg) a un numéro atomique de 12 et sa configuration électronique est 2, 8, 2. Cela signifie que le magnésium possède deux électrons de valence dans sa couche la plus externe. Pour obtenir une configuration stable, le magnésium a tendance à perdre ces deux électrons, ce qui entraîne une charge positive de 2+ (Mg²⁺).
Le phosphore (P) a un numéro atomique de 15 et sa configuration électronique est 2, 8, 5. Le phosphore possède cinq électrons de valence dans sa couche la plus externe. Pour obtenir une configuration stable, le phosphore a tendance à gagner trois électrons, ce qui entraîne une charge négative de 3- (P³⁻).
Lorsque les atomes de magnésium et de phosphore se réunissent pour former un composé ionique, les ions magnésium chargés positivement (Mg²⁺) et les ions phosphore chargés négativement (P³⁻) s'attirent en raison des forces électrostatiques. Pour maintenir la neutralité électrique, le rapport des ions magnésium et phosphore dans le composé doit être tel que la charge positive totale des ions magnésium soit égale à la charge négative totale des ions phosphore.
Le rapport le plus simple d’ions magnésium et phosphore permettant d’atteindre cette neutralité électrique est de 3:2. Cela signifie que pour trois ions magnésium (3Mg²⁺), il y a deux ions phosphore (2P³⁻). La formule du composé ionique formé par les atomes de magnésium et de phosphore est donc Mg₃P₂.
En résumé, la formule du composé ionique formé d'atomes de magnésium et de phosphore est Mg₃P₂, qui représente trois ions magnésium (Mg²⁺) combinés à deux ions phosphore (P³⁻) pour atteindre la neutralité électrique.
