Les réactions de neutralisation diffèrent des réactions de double déplacement par la formation d'eau et d'un sel comme produits. Dans une réaction de neutralisation, un acide et une base réagissent en échangeant leurs ions pour former un sel et de l'eau. L'équation chimique d'une réaction de neutralisation peut être représentée comme suit :

Acide + Base → Sel + Eau

Lorsque nous mélangeons une solution d’acide chlorhydrique (HCl) et d’hydroxyde de sodium (NaOH) de concentrations appropriées dans une réaction de neutralisation, voici comment la réaction se déroule :

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Comme nous pouvons le voir, l’ion hydrogène (H+) chargé positivement dans l’acide chlorhydrique se combine avec l’ion hydroxyde (OH-) chargé négativement dans l’hydroxyde de sodium pour former une molécule d’eau (H2O). Simultanément, les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) restants se rejoignent pour former un nouveau composé, le chlorure de sodium (NaCl), qui est un sel.

Par rapport à une réaction typique de double déplacement dans laquelle deux composés ioniques échangent leurs ions pour former de nouveaux composés, le facteur distinctif clé dans une réaction de neutralisation est la présence d'un acide et d'une base comme réactifs. L'acide donne des ions H+ et la base donne des ions OH-, qui se combinent spécifiquement pour former de l'eau comme l'un des produits. Cette caractéristique distingue la réaction de neutralisation des autres réactions de double déplacement.