Dans une seule liaison covalente, deux atomes partagent une paire d’électrons. Ces électrons sont retenus dans une orbitale moléculaire qui entoure les noyaux des deux atomes et qui a la forme d'un nuage d'électrons. Les liaisons covalentes doubles et triples partagent respectivement deux et trois paires d'électrons et ont des orbitales moléculaires plus grandes qui enveloppent plus étroitement les noyaux atomiques.

Le partage d'électrons permet aux deux atomes d'atteindre des configurations de gaz rares :des couches électroniques externes complètes. Cet arrangement électronique plus stable résulte de leur état d'énergie inférieur et confère aux atomes liés une plus grande stabilité chimique.

2) Electronégativité et polarité de la liaison :

Le partage inégal des électrons entre les atomes dans une liaison covalente crée une polarité de liaison. L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer des électrons vers lui. Lorsque deux atomes différents forment une liaison, l’atome le plus électronégatif exerce une plus grande attraction sur les électrons partagés, les obligeant à se concentrer plus près de son noyau. Cela se traduit par une charge partielle négative sur l’atome le plus électronégatif et une charge partielle positive sur l’atome le moins électronégatif.

La polarité des liaisons est cruciale pour déterminer les propriétés chimiques et la réactivité des composés covalents. Il influence la forme moléculaire, la solubilité et le comportement des liaisons chimiques avec d'autres molécules.

En conclusion, les liaisons covalentes se forment grâce au partage de paires d’électrons entre atomes. Ces liaisons sont plus fortes que les forces intermoléculaires mais plus faibles que les liaisons ioniques. Les liaisons covalentes maintiennent les molécules individuelles ensemble et leur donnent leur forme, leurs propriétés et leur réactivité chimique. Comprendre la liaison covalente est essentiel pour comprendre le comportement et les interactions des substances au niveau moléculaire.