Dans le phosphore blanc (P₄), chaque atome de phosphore est lié à trois autres atomes de phosphore dans une structure tétraédrique, présentant une seule liaison PP. Pour déterminer le degré d'oxydation du phosphore, on considère que la charge globale de la molécule est neutre. Puisqu’il y a quatre atomes de phosphore dans la molécule P₄, la somme de leurs nombres d’oxydation devrait être nulle. Chaque liaison PP apporte deux électrons partagés, ce qui signifie que chaque atome de phosphore partage un électron de valence avec chacun des trois autres atomes de phosphore. Par conséquent, chaque atome de phosphore possède trois paires d’électrons partagées, ce qui donne une charge formelle de 0.