Lorsqu’un acide se dissout dans l’eau, il donne un ion hydrogène (H+) à la molécule d’eau. Plus un acide donne d’ions hydrogène, plus son acidité est élevée. À l’inverse, lorsqu’une base se dissout dans l’eau, elle accepte un ion hydrogène de la molécule d’eau. Plus une base accepte d’ions hydrogène, plus sa basicité est élevée.
La force d'un acide ou d'une base peut être mesurée à l'aide d'une échelle de pH. L'échelle de pH va de 0 à 14, 7 étant neutre. Un pH inférieur à 7 indique une solution acide, tandis qu'un pH supérieur à 7 indique une solution basique.
Voici quelques exemples d’acides et de bases forts :
Acides forts :
- Acide chlorhydrique (HCl)
- Acide sulfurique (H2SO4)
- Acide nitrique (HNO3)
Des bases solides :
- Hydroxyde de sodium (NaOH)
- Hydroxyde de potassium (KOH)
- Hydroxyde de calcium (Ca(OH)2)
Les acides et bases faibles sont ceux qui ne se dissocient pas complètement dans l’eau. Voici quelques exemples d’acides et de bases faibles :
Acides faibles :
- Acide acétique (CH3COOH)
- Acide carbonique (H2CO3)
- Acide fluorhydrique (HF)
Bases faibles :
- Ammoniac (NH3)
- Bicarbonate de sodium (NaHCO3)
- Carbonate de calcium (CaCO3)
