Matériaux nécessaires :
- Acide chlorhydrique concentré (HCl) de forte concentration, généralement 37% ou 12M.
- Eau distillée ou déminéralisée.
- Équipement de sécurité approprié :lunettes de sécurité, gants, blouse et hotte.
- Verrerie :éprouvette ou bécher gradué, fiole jaugée, agitateur et entonnoir.
Procédure :
1. Portez un équipement de sécurité approprié, notamment des gants et des lunettes, pour vous protéger du HCl concentré. Travailler sous une hotte pour éviter toute exposition aux vapeurs de HCl.
2. Calculez la quantité de HCl concentré nécessaire en fonction de la concentration souhaitée de la solution et des volumes impliqués. Utilisez des formules de dilution ou consultez une source de référence pour des calculs précis.
3. Versez une petite quantité d'eau distillée ou déminéralisée dans une fiole jaugée propre et sèche. Ce volume d'eau initial doit être inférieur au volume final souhaité.
4. À l’aide d’une éprouvette graduée, mesurez soigneusement le volume requis de HCl concentré et ajoutez-le lentement à l’eau de la fiole jaugée. N'ajoutez jamais d'eau à de l'acide concentré, car cela peut provoquer une réaction violente et dangereuse.
5. Agiter ou remuer doucement la solution avec un agitateur. Évitez les éclaboussures ou la formation de bulles.
6. Ajoutez progressivement de l'eau distillée dans le ballon jusqu'à ce que le niveau atteigne le repère d'étalonnage. Mélangez soigneusement la solution en la faisant tourner.
7. Étiquetez le flacon avec la concentration de la solution de HCl, votre nom et la date. Conservez la solution HCl en toute sécurité et éliminez tous les déchets de manière responsable conformément aux protocoles de sécurité de votre laboratoire.
N'oubliez pas que travailler avec des acides concentrés nécessite de la prudence, de l'expertise et le respect des consignes de sécurité. Si vous n'êtes pas sûr ou inexpérimenté, demandez toujours conseil à un professionnel qualifié en laboratoire.
