1. Le rayon atomique diminue généralement sur une période (ligne) de gauche à droite. En effet, le nombre de protons dans le noyau augmente au cours d’une période, ce qui augmente l’attraction électrostatique entre le noyau chargé positivement et les électrons chargés négativement. En conséquence, les électrons sont rapprochés du noyau, ce qui entraîne une diminution du rayon atomique.
2. Le rayon atomique augmente généralement d'un groupe (colonne) de haut en bas. En effet, de nouvelles couches électroniques sont ajoutées au fur et à mesure que vous descendez dans un groupe et chaque nouvelle couche est plus grande que la précédente. Les électrons les plus externes de l’atome sont situés dans la couche la plus externe et sont les moins retenus. En conséquence, ils subissent moins d’attraction électrostatique de la part du noyau, ce qui leur permet d’être plus éloignés du noyau. Cela se traduit par une augmentation du rayon atomique.
3. La taille atomique des métaux est généralement plus grande que celle des non-métaux. En effet, les métaux ont une électronégativité inférieure à celle des non-métaux. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. Plus un atome est électronégatif, plus il attire les électrons. Les métaux ont une électronégativité inférieure à celle des non-métaux, ils attirent donc moins fortement les électrons. En conséquence, les électrons de valence dans les métaux sont moins retenus et peuvent être plus facilement retirés de l’atome. Cela se traduit par un rayon atomique plus grand pour les métaux.
4. La taille atomique des gaz rares est généralement la plus grande au cours d'une période. En effet, les gaz rares possèdent une couche électronique complète la plus externe. Une couche électronique externe complète signifie que le gaz rare a une très faible électronégativité et n’attire pas très fortement les électrons. En conséquence, les électrons de valence dans les gaz rares sont très peu retenus et peuvent être facilement retirés de l’atome. Il en résulte le plus grand rayon atomique pour les gaz rares.
Ce sont les tendances générales de la taille atomique parmi les éléments. Il existe cependant quelques exceptions à ces tendances, comme les séries des lanthanides et des actinides.
