1. Composés binaires ioniques :ces composés sont formés par la liaison chimique entre un métal et un non-métal, entraînant le transfert d'électrons du métal au non-métal. L’attraction électrostatique entre les ions métalliques chargés positivement (cations) et les ions non métalliques chargés négativement (anions) maintient le composé ionique ensemble. Les composés binaires ioniques sont généralement fragiles, ont des points de fusion élevés et sont de bons conducteurs d'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau ou fondus. Les exemples incluent le chlorure de sodium (NaCl), l'iodure de potassium (KI) et l'oxyde de magnésium (MgO).
2. Composés binaires covalents :ces composés sont formés par la liaison chimique entre deux atomes non métalliques, où ils partagent des électrons pour compléter leurs couches électroniques les plus externes. Les composés binaires covalents peuvent être classés en deux types :
a) Composés binaires covalents polaires :Dans les composés binaires covalents polaires, les électrons ne sont pas partagés également entre les atomes. Ce partage inégal se traduit par une charge partielle positive sur un atome et une charge partielle négative sur l’autre, créant ainsi une liaison polaire. Les exemples incluent le chlorure d’hydrogène (HCl) et le dioxyde de carbone (CO2).
b) Composés binaires covalents non polaires :Dans les composés binaires covalents non polaires, les électrons sont partagés également entre les atomes. L'absence de différence significative d'électronégativité entraîne une liaison non polaire. Les exemples incluent l’oxygène gazeux (O2) et l’azote gazeux (N2).
La classification des composés binaires comme ioniques ou covalents n'est pas toujours claire, et il peut exister des cas intermédiaires avec différents degrés de caractère ionique ou covalent. L'électronégativité des atomes constitutifs et le type de liaison chimique impliquée déterminent la nature du composé binaire.
