Il y a plusieurs raisons pour lesquelles l'hydroxyde de sodium est une base plus forte que l'ammoniac :
1. Électronégativité :Le sodium est un métal et l'ammoniac est un non-métal. Les métaux sont généralement moins électronégatifs que les non-métaux, ce qui signifie qu’ils ont une plus faible attraction pour les électrons. Cela signifie que l’ion hydroxyde (OH-) dans l’hydroxyde de sodium a une plus forte attraction pour les ions H+ que la molécule d’ammoniac (NH3).
2. Résolution :L'hydroxyde de sodium est un composé très soluble dans l'eau, tandis que l'ammoniac n'est que modérément soluble. Cela signifie qu’il y a plus d’ions OH- disponibles dans une solution d’hydroxyde de sodium qu’il n’y a de molécules NH3 dans une solution d’ammoniac. Plus il y a d’ions dans une solution, plus la base est efficace pour accepter les ions H+.
3. Dissociation :L'hydroxyde de sodium se dissocie complètement dans l'eau, ce qui signifie que toutes les molécules NaOH se décomposent en ions Na+ et OH-. L’ammoniac, en revanche, ne se dissocie que partiellement dans l’eau, ce qui signifie qu’une partie des molécules de NH3 reste intacte sous forme de molécules neutres. Plus un composé se dissocie dans l’eau, plus la base est efficace pour accepter les ions H+.
En raison de ces facteurs, l’hydroxyde de sodium est une base plus forte que l’ammoniac. Cela signifie qu’il est plus efficace pour accepter les ions H+ et peut augmenter plus efficacement le pH d’une solution.
