Ceci peut être déterminé en comparant leurs constantes de dissociation (valeurs Kb). La valeur Kb représente la capacité de la base à donner un proton (H+) dans une solution aqueuse. Plus la valeur Kb est élevée, plus la base est forte.
La valeur Kb de l'hydroxyde de sodium est d'environ 1,0 x 10^-15, tandis que la valeur Kb de l'ammoniac est d'environ 1,8 x 10^-5. Cela signifie que l'hydroxyde de sodium se dissocie plus complètement dans l'eau, libérant davantage d'ions hydroxyde (OH-) et entraînant une basicité plus élevée.
En d’autres termes, l’hydroxyde de sodium est une base plus forte car elle donne plus facilement des protons et produit une concentration plus élevée d’ions hydroxyde dans une solution donnée.
