La forme de NOCl est mieux décrite comme une pyramide trigonale. La molécule a trois atomes liés à l’atome d’azote, ce qui crée une géométrie de paire d’électrons tétraédrique. Cependant, l’une de ces paires d’électrons est une paire isolée, qui rapproche les trois autres atomes, créant ainsi une forme pyramidale.

Angle de liaison de NOCl

L'angle de liaison du NOCl est d'environ 107 degrés. C’est légèrement inférieur à l’angle idéal de liaison tétraédrique de 109,5 degrés, en raison de la présence de la paire libre d’électrons sur l’atome d’azote. La paire isolée d’électrons occupe une quantité importante d’espace, rapprochant les trois atomes liés et provoquant une diminution des angles de liaison.

Voici une visualisation de la forme et de l'angle de liaison de NOCl :

[Image d'une pyramide trigonale avec un doublet isolé d'électrons sur l'atome d'azote]

Les trois atomes liés à l’atome d’azote (l’oxygène, le chlore et l’autre chlore) sont disposés en forme de pyramide triangulaire, la paire d’électrons isolées occupant le quatrième coin. Les angles de liaison entre l'azote et les trois atomes liés sont d'environ 107 degrés.