Dans l'acétate, le nombre d'oxydation du carbone est de +3 et le nombre d'oxydation de chaque atome d'oxygène est de -2. Il existe également un atome d'hydrogène avec un indice d'oxydation de +1. Puisque l’ion acétate a une charge globale de -1, la somme des nombres d’oxydation de tous les atomes doit être de -1.

Ainsi, soit le nombre d’oxydation de l’ion acétate \(x\). Nous pouvons alors établir l’équation comme suit :

$$(+3) + 2(-2) + (+1) + x=-1$$

En résolvant x, on obtient :

$$x=-2$$

Par conséquent, l'indice d'oxydation de l'acétate (CH3COO- ion) est de -2.