Les réactions d'oxydation et de réduction se produisent toujours simultanément. Dans une réaction d’oxydo-réduction, une espèce subit une oxydation (perd des électrons) tandis qu’une autre espèce subit une réduction (gagne des électrons). L’espèce oxydée est appelée agent réducteur, tandis que l’espèce réduite est appelée agent oxydant.

Par exemple, dans la réaction entre l’hydrogène gazeux et l’oxygène gazeux pour former de l’eau, l’hydrogène gazeux est oxydé (perd des électrons) pour former des ions hydrogène (H+), tandis que l’oxygène gazeux est réduit (gagne des électrons) pour former des ions hydroxyde (OH-). L’hydrogène gazeux est l’agent réducteur, tandis que l’oxygène gazeux est l’agent oxydant.

En résumé, l’oxydation et la réduction se produisent toujours simultanément dans une réaction d’oxydo-réduction.