Cette tendance à gagner des électrons est due à leur forte électronégativité, qui est la capacité d’un atome à attirer des électrons. Plus un atome est électronégatif, plus son attraction sur les électrons est forte et plus il est susceptible d’en gagner lors d’une réaction.
Lorsqu’un non-métal gagne des électrons, il acquiert une charge négative et est dit réduit. Le nombre d’oxydation d’un non-métal diminue à mesure qu’il gagne des électrons, devenant ainsi plus négatif.
Par exemple, dans la réaction entre le sodium (Na) et le chlore (Cl) pour former du chlorure de sodium (NaCl), le chlore gagne un électron du sodium, devenant ainsi un ion chlorure chargé négativement (Cl-). Le nombre d'oxydation du chlore passe de 0 dans le chlore élémentaire à -1 dans l'ion chlorure.
En résumé, les non-métaux ont tendance à avoir des indices d’oxydation négatifs car ils gagnent des électrons lors de réactions chimiques, devenant ainsi des ions chargés négativement. Cela est dû à leur forte électronégativité et à leur tendance à subir une réduction.
