Un acide faible est un acide qui se dissocie partiellement dans une solution aqueuse. En d’autres termes, lorsqu’un acide faible se dissout dans l’eau, seules certaines de ses molécules donnent des ions H+, tandis que le reste reste intact. Il en résulte une ionisation partielle de l'acide.

La force d'un acide est déterminée par sa constante de dissociation (Ka). La valeur Ka représente le degré de dissociation d'un acide dans l'eau. Plus la valeur Ka est élevée, plus l’acide est fort.

Les acides faibles ont des valeurs Ka inférieures à 1. Cela signifie qu'ils ne se dissocient pas complètement dans l'eau. Quelques exemples d'acides faibles comprennent l'acide acétique (Ka =1,8 x 10^-5), l'acide carbonique (Ka =4,3 x 10^-7) et l'acide fluorhydrique (Ka =3,5 x 10^-4).

Les acides faibles jouent un rôle important dans de nombreux processus biologiques, tels que la régulation du pH de l’organisme et la digestion des aliments. Ils sont également utilisés dans diverses applications industrielles, telles que la production d’engrais, de plastiques et de produits pharmaceutiques.