* Pourquoi c'est un acide : Le HCl se dissocie complètement dans l’eau, libérant des ions H+. Plus la concentration en ions H+ est élevée, plus l’acide est fort. HCl a une constante de dissociation (Ka) très élevée de 1 x 10 ^ 7, ce qui signifie qu'il donne très facilement des protons.

2. Acide sulfurique (H2SO4)

* Pourquoi c'est un acide : H2SO4 est un acide diprotique, ce qui signifie qu'il peut donner deux protons par molécule. Il se dissocie dans l’eau pour former des ions H+ et HSO4-. La première dissociation est très forte, avec un Ka de 1 x 10^2, tandis que la seconde dissociation est plus faible, avec un Ka de 1 x 10^-2.

3. Acide nitrique (HNO3)

* Pourquoi c'est un acide : HNO3 est un acide fort qui se dissocie complètement dans l’eau, libérant des ions H+ et NO3-. Il a un Ka très élevé de 1 x 10^6.

Remarques supplémentaires :

* Tous ces acides sont corrosifs pour la peau et les tissus.

* Les acides forts peuvent réagir avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux inflammable.

* Les acides forts doivent toujours être manipulés avec prudence et avec un équipement de protection approprié.