Liaisons ioniques binaires sont formés entre un métal et un non-métal. Dans ces liaisons, un atome donne un ou plusieurs électrons à un autre atome, ce qui donne naissance à deux ions de charges opposées. L’atome métallique devient chargé positivement (cation), tandis que l’atome non métallique devient chargé négativement (anion). L’attraction électrostatique entre ces ions de charges opposées maintient le composé ionique binaire ensemble.

Par exemple, dans le chlorure de sodium (NaCl), l’atome de sodium cède un électron à l’atome de chlore, entraînant la formation d’ions Na+ et Cl-. Ces ions sont ensuite maintenus ensemble par attraction électrostatique pour former le composé ionique, le chlorure de sodium.

Les liaisons ioniques binaires sont généralement fortes et ont des points de fusion et d'ébullition élevés. Cela est dû au fait que l’attraction électrostatique entre les ions est très forte. Cependant, les composés ioniques binaires sont également fragiles et peuvent facilement se briser lorsqu’ils sont soumis à des contraintes mécaniques. En effet, les ions sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques, mais ils ne sont pas très flexibles.

Les composés ioniques binaires se trouvent dans une grande variété d'applications, notamment le sel de table, le bicarbonate de soude et le plâtre de Paris. Ils sont également utilisés dans de nombreux processus industriels, comme la production d’acier, de verre et de ciment.