Ce comportement est observé pour de nombreux composés ioniques, dont le KNO3. En général, plus la température du solvant est élevée, plus le soluté peut être dissous. En effet, les molécules de solvant ont plus d’énergie et sont capables de briser plus efficacement les particules de soluté, leur permettant ainsi de se dissoudre.
La solubilité du KNO3 dans l’eau à différentes températures est la suivante :
- A 0°C, la solubilité du KNO3 est d'environ 133 grammes pour 100 grammes d'eau.
- A 20°C, la solubilité du KNO3 est d'environ 198 grammes pour 100 grammes d'eau.
- A 100°C, la solubilité du KNO3 est d'environ 316 grammes pour 100 grammes d'eau.
La relation entre température et solubilité peut être exprimée à l’aide de l’équation suivante :
```
S =k * T
```
où:
- S est la solubilité du soluté en grammes pour 100 grammes de solvant
- k est une constante
- T est la température en degrés Celsius
