Sodium :Le sodium est un métal mou, blanc argenté, très réactif. C'est le sixième élément le plus abondant dans la croûte terrestre. Le sodium est si réactif qu'il doit être stocké dans un environnement sec, car il réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et de l'hydrogène gazeux (H2). Le sodium est également un très bon conducteur d’électricité et de chaleur.
Chlore :Le chlore est un gaz jaune verdâtre qui est également très réactif. C'est le deuxième élément le plus abondant dans la croûte terrestre. Le chlore est utilisé dans diverses applications, notamment la purification de l’eau, le blanchiment et la production de tuyaux en PVC. Le chlore est également un gaz très toxique et peut provoquer des problèmes respiratoires s'il est inhalé.
Chlorure de sodium :Le chlorure de sodium, également connu sous le nom de sel de table, est un composé cristallin blanc qui se forme lorsque les atomes de sodium et de chlore réagissent les uns avec les autres. Le chlorure de sodium est un composé ionique, ce qui signifie que les atomes de sodium perdent un électron au profit des atomes de chlore, ce qui donne un ion sodium positif (Na+) et un ion chlorure négatif (Cl-). Ces ions sont ensuite attirés les uns vers les autres, formant une structure de réseau cristallin stable.
Le chlorure de sodium est une substance très différente du sodium ou du chlore. C'est un solide dur, cassant et peu réactif. Le chlorure de sodium est soluble dans l'eau et sa solution conduit l'électricité. Le chlorure de sodium est également un nutriment essentiel pour les humains et de nombreux autres animaux.
Les différentes propriétés du chlorure de sodium sont dues à la manière dont les atomes de sodium et de chlore sont liés entre eux. Dans le chlorure de sodium, les atomes sont liés entre eux par des liaisons ioniques très fortes. C’est pourquoi le chlorure de sodium est un solide dur, cassant et peu réactif. En revanche, les atomes de sodium et de chlore dans le sodium et le chlore gazeux sont liés entre eux par des liaisons covalentes, qui sont plus faibles. C’est pourquoi le sodium et le chlore gazeux sont tous deux des substances douces et réactives.
Les propriétés du chlorure de sodium diffèrent également de celles de ses éléments constitutifs en raison de la manière dont les ions sont disposés dans la structure du réseau cristallin. Dans le chlorure de sodium, les ions sont disposés selon un motif régulier et répétitif. C’est ce qui donne au chlorure de sodium sa forme cubique caractéristique. La disposition régulière des ions fait également du chlorure de sodium un très bon conducteur d’électricité.
