1. Calculer la quantité de H2SO4 concentré nécessaire
Déterminez le volume de H2SO4 concentré (18,4 M) nécessaire pour préparer 1 L de la solution à 1,25 % de H2SO4.
M1V1 =M2V2,
où M1 et V1 représentent la molarité et le volume du H2SO4 concentré, M2 est la molarité souhaitée (1,25 %) et V2 est le volume final de la solution (1 L).
En réorganisant la formule pour résoudre V1, nous obtenons :
V1 =(M2 x V2) / M1
Remplacement des valeurs :
V1 =(0,0125 mol/L x 1 L) / 18,4 mol/L =0,0006842 L ou 0,6842 mL
Par conséquent, vous aurez besoin d’environ 0,6842 ml de H2SO4 concentré pour préparer 1 L de solution de H2SO4 à 1,25 %.
2. Préparer la solution
- Portez un équipement de sécurité approprié, tel que des gants et des lunettes de protection.
- Ajoutez lentement le volume calculé de H2SO4 concentré (0,6842 mL) dans un petit bécher contenant quelques millilitres d'eau distillée.
- Faites tourner doucement le bécher pour mélanger l'acide et l'eau.
- Transférer la solution acide diluée dans une fiole jaugée de 1 L.
- Rincer le bécher avec un peu d'eau distillée et transférer les rinçages dans la fiole jaugée.
- Ajoutez davantage d'eau distillée dans le ballon jusqu'à ce que la solution atteigne la marque 1 L.
- Mélangez soigneusement la solution en faisant tourner le flacon.
Votre solution 1,25% H2SO4 est maintenant prête à l'emploi.
Remarque : Manipulez toujours l’acide sulfurique concentré avec une extrême prudence, car il s’agit d’une substance très corrosive. Ajoutez toujours lentement l’acide à l’eau, jamais l’inverse, pour éviter des réactions vigoureuses.
