Non, une solution acide diluée peut également être préparée à partir d’un acide fort. Les acides forts se dissocient complètement dans l'eau, libérant tous leurs ions hydrogène (H+). Diluer un acide fort avec de l’eau réduit simplement la concentration d’ions H+ dans la solution, la rendant moins acide. Des exemples d'acides forts comprennent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4) et l'acide nitrique (HNO3).

D’un autre côté, une solution acide diluée composée d’un acide faible se forme lorsqu’une petite quantité d’un acide faible est dissoute dans l’eau. Les acides faibles ne se dissocient que partiellement dans l’eau, ce qui signifie que seule une petite fraction de leurs molécules libère des ions H+. La majorité des molécules acides restent intactes. Des exemples d'acides faibles comprennent l'acide acétique (CH3COOH), l'acide formique (HCOOH) et l'acide carbonique (H2CO3).