Acide faible : Un acide faible est un acide qui se dissocie partiellement dans l’eau, ce qui signifie que seule une petite fraction des molécules d’acide donne un ion hydrogène (H+). Cela se traduit par une concentration plus faible d’ions H+ dans la solution par rapport à un acide fort de même concentration. Les acides faibles ont une valeur de constante de dissociation (Ka) inférieure à 1. Des exemples d'acides faibles comprennent l'acide acétique (CH3COOH) et l'acide carbonique (H2CO3).
Acide dilué : Un acide dilué est une solution acide qui a une faible concentration d’acide. Cela signifie qu’il y a moins de molécules d’acide par unité de volume de solution par rapport à un acide concentré. Le terme « dilué » n’implique pas nécessairement que l’acide est faible. Un acide dilué peut être soit un acide fort, soit un acide faible. Par exemple, une solution diluée d’acide chlorhydrique (HCl), qui est un acide fort, est toujours acide mais a une concentration en ions H+ plus faible qu’une solution concentrée de HCl.
En résumé, un acide faible se caractérise par sa dissociation partielle dans l'eau et une faible valeur Ka, tandis qu'un acide dilué est simplement une solution acide avec une faible concentration d'acide.
