La formule du phosphate de cuivre (II) est Cu3(PO4)2. Cela signifie que pour 3 atomes de cuivre, il y a 2 ions phosphate. Chaque ion phosphate contient 1 atome de phosphore.

Ainsi, pour trouver le nombre d’atomes de phosphore dans 4,40 moles de phosphate de cuivre(II), nous pouvons utiliser le calcul suivant :

$$4.40 \text{ mol Cu}_3(PO_4)_2 \times \frac{2 \text{ mol P}}{1 \text{ mol Cu}_3(PO_4)_2} \times \frac{1 \text{ atome P}}{1 \text{ mol P}} =\boxed{8.80 \times 10^{23} \text{ atomes P}}$$

Par conséquent, il y a 8,80 x 10 ^ 23 atomes de phosphore dans 4,40 moles de phosphate de cuivre (II).