1. Réaction d'oxydo-réduction :
- Le nitrate de potassium agit comme un oxydant, fournissant de l'oxygène pour la combustion du sucre.
- Le sucre agit comme un carburant, fournissant du carbone et de l'hydrogène pour la réaction.
- Au cours de la réaction, les atomes de carbone du sucre se combinent à l'oxygène du nitrate de potassium pour former du dioxyde de carbone (CO2).
- Les atomes d'hydrogène du sucre se combinent avec l'oxygène pour former de la vapeur d'eau (H2O).
2. Décomposition :
- Au fur et à mesure de la réaction, le nitrate de potassium se décompose. Il se décompose en oxyde de potassium (K2O) et en dioxyde d'azote (NO2).
3. Génération de fumée :
- La production rapide de gaz carbonique, de vapeur d'eau et de dioxyde d'azote au cours de la réaction entraîne la formation de fumée.
- La fumée est constituée de minuscules particules de carbone non brûlé et d'autres produits de la réaction en suspension dans l'air.
- La fumée est souvent accompagnée d'une odeur caractéristique due à la présence de dioxyde d'azote gazeux.
La réaction entre le nitrate de potassium et le sucre est hautement exothermique, libérant de grandes quantités de chaleur et d'énergie. Cette propriété rend le mélange utile comme propulseur dans les feux d’artifice, les fusées et autres dispositifs pyrotechniques. Cependant, il est essentiel de manipuler et d'utiliser ces matériaux avec une extrême prudence en raison de leur potentiel de combustion rapide et de production de gaz chauds et corrosifs.
