$$2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

D’après l’équation, nous pouvons voir que 2 moles de HCl sont nécessaires pour produire 1 mole d’hydrogène gazeux. Par conséquent, le nombre de moles d’hydrogène gazeux produites à partir de 250,0 millilitres de HCl 3,0 M peut être calculé comme suit :

$$Molarité =\frac{Moles \ de \ Soluté}{Litres \ de \ Solution}$$

$$Moles \ de \ HCl =Molarité \times Litres \ de \ Solution$$

$$Moles \ de \ HCl =3,0 M \times 0,250 L =0,750 \ moles \ HCl$$

$$Moles \ de \ H_2 =\frac{0,750 \ moles \ HCl}{2} =0,375 \ moles \ H_2$$

Par conséquent, 0,375 mole d’hydrogène gazeux seront produites à partir de 250,0 millilitres de HCl 3,0 M dans un excès de Mg.