Pour calculer les grammes de \(ZnCl_2\) formés, nous devons déterminer le réactif limitant. Cela peut être fait en comparant les moles de chaque réactif en fonction des masses données et de leurs masses molaires respectives.

1. Calculez les taupes de \(Zn\) :

\(Moles\ de\ Zn =150\ g/65,38\ g/mol =2,29 mol\)

2. Calculez les moles de \(HCl\) :

\(Moles\ de\ HCl =73\ g/36,46\ g/mol =2,00 mol\)

3. Déterminez le réactif limitant :

En comparant les moles de \(Zn\) et \(HCl\), nous pouvons voir que \(HCl\) est le réactif limitant car il a moins de moles disponibles. Cela signifie que tous les \(HCl\) réagiront et certains \(Zn\) ne réagiront pas.

4. Calculez le rendement théorique de \(ZnCl_2\) :

À partir de l'équation chimique équilibrée \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\), nous pouvons voir que 1 mole de \(Zn\) réagit avec 2 moles de \(HCl\) pour produire 1 mole de \(ZnCl_2\). Par conséquent, 2,00 moles de \(HCl\) produiront 1,00 moles de \(ZnCl_2\).

\(Moles\ de\ ZnCl_2 =2,00\ mol\ HCl * (1\ mol\ ZnCl_2 / 2\ mol\ HCl) =1,00\ mol\)

5. Calculez la masse de \(ZnCl_2\) formé :

\(Masse\ de\ ZnCl_2 =1,00\ mol * 136,29\ g/mol =136,29\ g\)

Par conséquent, le rendement théorique en \(ZnCl_2\) formé à partir de 150 g \(Zn\) et 73 g \(HCl\) est de 136,29 g.