Voici les tendances générales :
Métaux : Les métaux ont tendance à perdre des électrons lors des réactions chimiques, devenant des ions chargés positivement appelés cations. En effet, les métaux ont une électronégativité relativement faible, ce qui signifie qu’ils ont une attraction plus faible pour les électrons. En perdant des électrons, les métaux atteignent une configuration électronique plus stable avec un niveau d’énergie externe complet.
Non-métaux : Les non-métaux, quant à eux, ont tendance à gagner des électrons lors des réactions chimiques, devenant ainsi des ions chargés négativement appelés anions. En effet, les non-métaux ont une électronégativité relativement élevée, ce qui signifie qu’ils ont une plus forte attraction pour les électrons. En gagnant des électrons, les non-métaux atteignent une configuration électronique plus stable avec un niveau d’énergie externe complet.
Le nombre spécifique d’électrons qu’un atome gagne ou perd lors d’une réaction chimique est déterminé par sa position dans le tableau périodique. Les éléments du même groupe (colonne verticale) ont tendance à avoir le même nombre d’électrons de valence, qui sont les électrons du niveau d’énergie le plus externe, et ont donc tendance à subir des réactions chimiques similaires.
Par exemple, les métaux alcalins du groupe 1 perdent toujours un électron, les métaux alcalino-terreux du groupe 2 perdent toujours deux électrons et les halogènes du groupe 7 gagnent toujours un électron.
En général, le nombre d’électrons gagnés ou perdus dans une réaction chimique est déterminé par la différence d’électronégativité entre les atomes impliqués. Plus la différence d’électronégativité est grande, plus il est probable que la réaction aboutisse à la formation d’ions.
