Pour suivre les électrons de valence dans un composé ionique, vous pouvez dessiner une structure de points de Lewis. Une structure de points de Lewis est un diagramme qui montre la distribution des électrons dans une molécule ou un ion. Chaque point représente un électron de valence. Pour dessiner une structure de points de Lewis pour un composé ionique, écrivez d’abord la formule chimique du composé. Ensuite, dessinez un point pour chaque électron de valence de chaque atome. Les points sont placés autour des symboles des atomes. Par exemple, la structure de points de Lewis pour le chlorure de sodium (NaCl) est :

NaCl

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L'atome de sodium possède un électron de valence, représenté par le point à gauche du symbole du sodium. L’atome de chlore possède sept électrons de valence, représentés par les sept points à droite du symbole du chlore.

Le nombre total d’électrons de valence dans un composé ionique est égal à la somme des électrons de valence de tous les atomes du composé. Dans le cas du chlorure de sodium, le nombre total d’électrons de valence est de 8 (1 électron de valence provenant du sodium + 7 électrons de valence provenant du chlore).

La structure des points de Lewis peut être utilisée pour déterminer la charge d'un ion. La charge d'un ion est déterminée par la différence entre le nombre d'électrons de valence et le nombre de protons dans l'ion. Par exemple, dans le cas du chlorure de sodium, l’ion sodium a une charge de +1 car il possède un électron de valence et 11 protons. L’ion chlorure a une charge de -1 car il possède sept électrons de valence et 17 protons.