$$C_1V_1 =C_2V_2$$

où $$C_1$$ est la concentration initiale, $$V_1$$ est le volume initial, $$C_2$$ est la concentration finale et $$V_2$$ est le volume final.

Nous pouvons réorganiser cette équation pour résoudre $$V_2$$ :

$$V_2 =\frac{C_1V_1}{C_2}$$

Dans ce cas, $$C_1 =0,911\ M$$, $$V_1 =80,00\ mL$$ et $$C_2 =0,160\ M$$. En substituant ces valeurs dans l'équation, nous obtenons :

$$V_2 =\frac{(0,911\ M)(80,00\ mL)}{0,160\ M} =455,6\ mL$$

Par conséquent, le volume de solution qui résulterait de la dilution de 80,00 ml de NaOH 0,911 M à une concentration de 0,160 M est de 455,6 ml.