Une liaison hydrogène n’est pas un type de molécule qui peut être dissoute dans l’eau. La liaison hydrogène est un type de force intermoléculaire qui se produit entre des molécules dont un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif, tel que l'oxygène, l'azote ou le fluor. Lorsque ces molécules sont très proches, l’atome d’hydrogène positif d’une molécule peut former une liaison avec l’atome électronégatif négatif d’une autre molécule. Les liaisons hydrogène sont des forces intermoléculaires relativement faibles, mais elles peuvent avoir un effet significatif sur les propriétés d'une substance, telles que son point d'ébullition et son point de fusion.

La dissolution fait référence au processus de dissolution d'un soluté solide, liquide ou gazeux dans un solvant liquide pour former un mélange homogène appelé solution. La capacité d'une substance à se dissoudre dans un solvant dépend des propriétés chimiques et physiques du soluté et du solvant. L’eau est un solvant polaire, ce qui signifie qu’elle possède une charge partielle positive à une extrémité de la molécule et une charge partielle négative à l’autre extrémité. Cela permet aux molécules d'eau de former des liaisons hydrogène avec d'autres molécules polaires ou des molécules dont les atomes d'hydrogène sont liés à des atomes électronégatifs. Les substances pouvant former des liaisons hydrogène avec l’eau sont généralement solubles dans l’eau.