Non, les molécules ne sont pas toujours égales dans une équation chimique. Une équation chimique représente une réaction chimique dans laquelle les matières premières (réactifs) sont transformées en différentes substances (produits). La loi de conservation de la masse stipule que la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits. Cependant, le nombre de molécules de chaque substance peut changer au cours de la réaction.

Par exemple, considérons l'équation chimique suivante :

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

Dans cette équation, deux molécules d'hydrogène gazeux ($H_2$) réagissent avec une molécule d'oxygène gazeux ($O_2$) pour produire deux molécules d'eau ($H_2O$). Le nombre d’atomes d’hydrogène est conservé, car il y a quatre atomes d’hydrogène des deux côtés de l’équation. Le nombre d’atomes d’oxygène est également conservé, car il y a deux atomes d’oxygène des deux côtés de l’équation. Cependant, le nombre de molécules n’est pas conservé, car il y a trois molécules du côté gauche de l’équation et deux molécules du côté droit de l’équation.

En général, le nombre de molécules de chaque substance dans une équation chimique peut changer au cours de la réaction, mais la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits.