Une équation chimique dans laquelle le réactif et le produit ont un nombre égal d’atomes de chaque élément est appelée équation chimique équilibrée. Dans une telle équation, le nombre d’atomes de chaque élément côté réactif est égal au nombre d’atomes du même élément côté produit. Ce principe stœchiométrique garantit que la loi de conservation de la masse est satisfaite, selon laquelle la matière ne peut être créée ou détruite lors d'une réaction chimique.

Pour équilibrer une équation chimique, des coefficients sont ajoutés aux réactifs et aux produits pour ajuster leur stœchiométrie. Ces coefficients représentent les quantités relatives ou moles de chaque substance impliquée dans la réaction. Équilibrer une équation implique de modifier ces coefficients tout en conservant l’identité chimique des réactifs et des produits.

Par exemple, considérons l’équation chimique déséquilibrée pour la combustion du méthane :

$$CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O$$

Pour équilibrer cette équation, nous ajoutons des coefficients aux réactifs et aux produits comme suit :

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

Maintenant, les côtés réactif et produit de l’équation ont un nombre égal d’atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène :

Réactifs :1 C, 4 H, 2 O

Produits :1 C, 4 H, 2 O

En équilibrant l’équation, nous garantissons qu’il n’y a pas de changement net dans le nombre d’atomes de chaque élément au cours de la réaction, respectant ainsi la loi de conservation de la masse.