L'hydroxyde de cuivre n'est généralement pas considéré comme une base, mais plutôt comme une substance amphotère, ce qui signifie qu'il peut agir à la fois comme acide et comme base. Dans l'eau, il peut subir des réactions de dissociation acides et basiques :

1. Dissociation acide :Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+(aq) + 2OH-(aq)

Dans cette réaction, l’hydroxyde de cuivre cède des ions H+ à l’eau, formant des ions Cu2+ et des ions hydroxyde. Cette dissociation aboutit à une solution légèrement acide.

2. Dissociation basique :Cu(OH)2(s) + H2O(l) ⇌ Cu(OH)4^2-(aq) + 2H+(aq)

Dans cette réaction, l'hydroxyde de cuivre accepte les ions H+ de l'eau, formant l'ion complexe tétrahydroxocopper(II), Cu(OH)4^2-, et libérant des ions H+. Cette dissociation contribue aux propriétés faiblement basiques de l'hydroxyde de cuivre.

L'étendue de la dissociation acide et basique dépend de la concentration d'hydroxyde de cuivre et du pH de la solution. En général, l’hydroxyde de cuivre est plus acide dans les solutions diluées et plus basique dans les solutions concentrées.

Étant donné que l'hydroxyde de cuivre peut participer à des réactions de dissociation acides et basiques, il ne présente pas de propriétés basiques fortes comme les bases typiques telles que l'hydroxyde de sodium (NaOH) ou l'hydroxyde de potassium (KOH), qui se dissocient complètement dans l'eau, libérant des ions hydroxyde.