1. Huile et eau : Il s’agit d’un exemple classique de solution liquide-liquide. L’huile et l’eau ne sont pas miscibles, ce qui signifie qu’elles ne se mélangent pas. En effet, le pétrole est une molécule non polaire, tandis que l’eau est une molécule polaire. Les molécules non polaires sont des molécules qui n'ont pas de charge électrique nette, tandis que les molécules polaires sont des molécules qui ont une charge électrique nette. La différence de polarité entre l’huile et l’eau les amène à se repousser, les empêchant de se mélanger.

2. Essence et eau : L'essence est une molécule non polaire, tandis que l'eau est une molécule polaire. Cela signifie que l’essence et l’eau ne sont pas miscibles et ne se mélangent pas.

3. Alcool et eau : L'alcool est une molécule polaire, tandis que l'eau est également une molécule polaire. Cela signifie que l’alcool et l’eau sont miscibles et se mélangent dans toutes les proportions.

4. Savon et eau : Le savon est un tensioactif, c'est-à-dire une molécule possédant des régions polaires et non polaires. Cela permet au savon de se dissoudre à la fois dans l'huile et dans l'eau, c'est pourquoi il est capable de nettoyer à la fois les saletés grasses et à base d'eau.

5. Vinaigre et huile : Le vinaigre est une molécule polaire, tandis que l’huile est une molécule non polaire. Cela signifie que le vinaigre et l’huile ne sont pas miscibles et ne se mélangent pas.