En chimie, une paire acide-base conjuguée fait référence à deux espèces liées l’une à l’autre par le transfert d’un proton (ion H+). L'acide conjugué est l'espèce formée lorsqu'une base accepte un proton, tandis que la base conjuguée est l'espèce formée lorsqu'un acide donne un proton.

Voici une explication simplifiée :

1. Acide : Un acide est une substance qui peut céder un proton (ion H+) lors d’une réaction chimique.

2. Base : Une base est une substance qui peut accepter un proton (ion H+) dans une réaction chimique.

3. Acide Conjugué : Lorsqu’une base accepte un proton, elle devient l’acide conjugué.

4. Base conjuguée : Lorsqu’un acide donne un proton, l’espèce formée est appelée base conjuguée.

Par exemple, considérons la réaction suivante :

Acide (HA) : HCl (acide chlorhydrique)

Base (B) : NH3 (ammoniac)

Réaction : HCl + NH3 → NH4+ (ion ammonium) + Cl- (ion chlorure)

Dans cette réaction, HCl cède un proton à NH3, formant l’acide conjugué NH4+ (ion ammonium). Dans le même temps, Cl- (ion chlorure) se forme comme base conjuguée de HCl.

L'ion NH4+ est l'acide conjugué de NH3 et Cl- est la base conjuguée de HCl.

Essentiellement, une paire acide-base conjuguée est constituée d’une espèce qui peut donner un proton et de son espèce correspondante qui accepte ce proton. Ces paires jouent un rôle crucial dans de nombreuses réactions chimiques, telles que les réactions acide-base, les réactions de transfert de protons et les systèmes tampons.