Les composés ioniques dissous dans l’eau conduisent un courant électrique en raison de la présence d’ions en mouvement libre dans la solution. Lorsqu'un composé ionique, tel que le chlorure de sodium (NaCl), est dissous dans l'eau, le composé se dissocie en ses ions constitutifs :les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl−), un processus connu sous le nom d'ionisation. Ces ions sont solvatés par les molécules d'eau, s'entourant de molécules d'eau, ce qui réduit les attractions électrostatiques entre les ions.

Lorsqu’un courant électrique traverse la solution, ces ions solvatés peuvent se déplacer librement vers les électrodes de charges opposées. Les ions sodium (cations) chargés positivement se déplacent vers la cathode (électrode négative), tandis que les ions chlorure (anions) chargés négativement se déplacent vers l'anode (électrode positive). Ce mouvement d'ions constitue un courant électrique circulant à travers la solution.

Par conséquent, la présence d’ions en mouvement libre dans la solution permet aux composés ioniques dissous dans l’eau de conduire un courant électrique.